OXYDABILITE AU KMNO4 « METHODE A
CHAUD »
Introduction
L'oxydation chimique des matières
organiques et des substances oxydées est effectuée par le
permanganate de potassium à chaud ou à froid, suivant
l'acidité du milieu et la température, l'oxydation est plus ou
moins énergique. Ce test conventionnel permet d'apprécier la
teneur en matière organique en même temps que la présence
d'autres substances réductrices.
Définition
La teneur de permanganate de potassium
(KMnO4) consommée pour l'oxydation des matières
organiques d'une eau pendant un temps donné (4 heures à froid ou
10 minutes à l'ébullition) en milieu acide ou en milieu alcalin.
Le résultat peut être exprimé en mg/l de O2 ou
en mg/l de KMnO4.
Cette notion permet d'estimer la pollution organique globale
d'une eau naturelle et d'apprécier l'efficacité du traitement au
quel elle est soumise.
BUT
Le but de ce TP est de déterminer la
quantité de matières organiques, exprimée en mg de
KMnO4 par litre d'eau, utilisant la méthode à
chaud.
Principe
L'eau est portée à
l'ébullition en présence d'une solution diluée de
permanganate de potassium dont l'excès est dosé après 10
minutes exactement d'ébullition.
Reactifs Utilises
o Solution de permanganate de potassium 0.01 N.
o Solution d'acide oxalique 0.01 N.
o Solution d'acide sulfurique 1.0 N.
Mode Opératoire
Remarque :
o Notre solution de permanganate de potassium est de 0.1N donc
pour travailler avec une solution de permanganate de potassium de 0.01N on fait
dilution de la solution 0.1N jusqu a l'obtention d'une solution 0.01N suivant
la loi de dilution,
N1.V1=
N2.V2
ð N2= N1.V1/
V2 ð
N2=0.1*10/100 ð
N2=0.01N
o Notre acide sulfurique est de 0.1N, 1.84 de densité et
de masse molaire 98.07, et on va travailler avec une solution de 50ml contienne
un volume inconnu d'acide sulfurique de 0.1N, donc on va chercher le volume
nécessaire pour ce la suivant :
N1.V1=N2.V2
.
1000ml à 1840g
100g à 98g d'H2SO4 pure
1840g à X ? ð
X=1803.2g
1litre à 1803.2g d'H2SO4 pure
1mol/l à 98.07g/l
2. à X mol/l ð X=18.38mol/l
98.07g/l à 1mol/l
ð C1.V1=C2.V2
ð V1=C2.V2
/ C1 ð V1=1 * 50 / 18.38 = 2.7ml, donc
on prend 2.7ml d' H2SO4 et on ajoute l'eau
distillé jusqu'à 50ml.
o dans un erlenmeyer de 250 ml, on
introduit :
14. 100 ml d'eau à analyser.
15. 15 ml de la solution d'acide sulfurique 1M.
16. 15 ml de la solution de permanganate de potassium 0.01N.
o le mélange est porté à ébullition
et maintenu pendant 10 minutes ; après refroidissement, on ajoute
15 ml de la solution d'acide oxalique 0.01 N ; la solution est alors
chauffée entre (60 et 70) C° et l'excès d'acide oxalique est
dosé une solution 0.01 de permanganate de potassium.
Expression Des Resultats
o La quantité de matières organiques est
calculée et exprimée par convention en grammes on milligrammes de
KmnO4 utilisés par litre d'eau.
CKMnO4 = [ ( V'KMnO4
+V''KMnO4 ) x N KMnO4 - ( VH2C2O4 x
NH2C2O4 )] x 8
Où :
V' : volume de KmnO4 initial (en
ml) = 10 ml.
V'' : volume de KmnO4
utilisé pour le dosage (en ml) = 3.5 ml.
NKMnO4 = 0,01 N.
VH2C2O4 = 10 ml.
NH2C2O4 = 0,01 N.
Le volume d'eau à analyser = 50ml
Alors :
CKMnO4 = [(10 + 3.5) x 0,01 - (10 x 0,01)] x 8
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CKMnO4 = 0,28mg de
KMnO4 / l
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REPONSE AUX QUESTIONS :
L'échantillon d'eau est laissée en
contact avec un volume connu d'une :
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