DOSAGE DES CHLORURES
Introduction :
L'eau contient toujours de chlorures, mais en proportion
très variable. En effet, les eaux prévenant des granitiques sont
pauvres en chlorures, alors que les eaux des régions
sédimentaires en contiennent d'avantage, d'ailleurs, la teneur en
chlorure augmente avec le degré de minéralisation d'une eau
(aussi de la conductivité).
Définition :
Les chlorures sont présents en grande quantité dans
l'eau de mer. Leur concentration dans l'eau de pluie est approximativement de
3mg/l.
F La teneur en chlorures d'une eau dépend
de l'origine de l) eau et de la nature du terrain qu'elle
traverse.
F Les chlorures participent à la
conductivité électrique des cours d'eau.
F Concentration supérieure à
200mg/l : eau laxatives et éventuellement dangereuses pour les
Patients atteints de maladies cardio-vasculaires ou
rénales, pollution possible (rejet industriel ou rejet d'eaux
usées).
F Niveau guide de la concentration en chlorures
des eaux destinées à la consommation humaine :
25mg/l.
F Concentration maximale admissible des
chlorures dans les eaux destinées à la consommation
humaine : 200mg/l. Seuil gustatif : à
partit de 200 mg/l environ.
F Les ions cl- participent dans la
formulation moléculaire de KCl , NaCl , et HCl .
F Les sels ont la propriété de
déposer sur les parois de la tuyauterie et provoquent un bouchage.
Il est important pour le laboratoire de connaître la
quantité de chlorure dans une eau distillée, afin
d'empêcher le bouchage des tuyauteries.
A/ METHODE DE MOHR :
Introduction :
L'eau contient toujours de chlorures, mais en proportion
très variable. Ainsi, les eaux provenant des régions granitiques
sont pauvres en chlorures, alors que les eaux de s régions
sédimentaires en contiennent d'avantage. D'ailleurs, la teneur en
chlorures augmente avec le degré de minéralisation d'une eau.
Certaines eaux souterraines sont très saumâtres. L'eau de mer
contient environ 20 000 mg/l d'ions chlorure et la salinité des
rivière qui s'y déversent peut être très
élevée au voisinage de l'embouchure.
Principe :
Les chlorures sont dosés en milieu neutre par
solution titrée de nitrate d'argent en présence de chromate de
potassium. La fin de la réaction est indiquée par l'apparition de
la teinte rouge caractéristique du chromate d'argent.
Réactifs :
Acide nitrique pur;
Carbonate de calcium pur;
Solution de chromate de potassium (10%);
Solution de nitrate d'argent (0,1N).
Mode opératoire :
On introduit dans un erlenmeyer 50 ml d'eau à analyser
préalablement filtrée, on ajoute 2 à 3 gouttes d'acide
nitrique, une pincée de carbonate de calcium 0,2 gr de carbonate de
calcium et 3 gouttes de chromate de potassium à 10%. On verse alors au
moyen d'une burette la solution de nitrate d'argent jusqu'à l'apparition
d'un précipité de teinte rougeâtre ; cette couleur doit
persister.
Soit V le nombre de millilitres de nitrates d'argent 0,1 N
utilisés pour le titrage.
Expression des résultats :
Teneur en Cl- = VAgNO3*N
AgNO3 * 1000*MC / V' (prise d'essai) l
Teneur en Cl- = (2.8* 0.1*1000*35.5)/100
= 2.8*0.1*35.5*10
Teneur en Cl- = 99.4mg/l
Teneur en NaCl = VAgNO3*NAgNO3
*1000*MNaCl / V'(prise d'essai)
Teneur en NaCl = (2.8 * 0.1* 1000 * 58,5)/100
= 2.8 * 0.1* 58,5*10
Teneur en NaCl = 163.8mg/l
Les réactions mises en jeu dans ce dosage sont :
Ag+NO3- + Cl- ð
AgCl î + NO3-
2(Ag+NO3-) +
2K+CrO42- ð
Ag2CrO4î +
2(K+NO3-)
L'utilisation de K2CrO4 à titrer
d'indicateur est basée sur la propriété de l'ion
CrO42- de donner avec ion Ag+ un
précipité rouge brique de Ag2CrO4 qui ne
commence toutes fois à se déposer qu'après que les ions
Cl- à doser ont été pratiquement tous
précipités sous forme de AgCl.
2 Ag NO3 + K2CrO42-
ð Ag2CrO4 + 2
KNO3
B/ Méthode de Charpentier Volhard
:
Principe :
Les chlorures d'un volume connu d'eau sont
précipités en présence d'acide nitrique par un
excès de nitrate d'argent titré. L'excès de nitrate
d'argent est déterminé par une solution titrée de
sulfocyanure d'ammonium en présence d'alun ferrique.
Réactifs :
Acide nitrique pur;
Solution de nitrate d'argent (0,1N);
Solution de sulfocyanure de potassium ou d'ammonium à 0.1
N;
Solution d'alun ferrique saturée et
décolorée par quelques gouttes d'acide nitrique.
Mode opératoire :
Introduire 50ml d'eau à analyser dans un erlenmeyer
de 250ml puis ajouter une quantité connue de nitrate d'argent N/10 en
excès.
Soit V(ml) de nitrate d'argent utilisées , ajouter alors
5ml d'acide nitrique concentré et 2 ml d'alun ferrique et titré
l'excès de nitrate d'argent par la solution de sulfocyanure d'ammonium
N/10 jusqu'à coloration rougeâtre persistante en agitant
après chaque addition . Soit v" (ml) le nombre de ml de sulfocyanure
versé.
Expression des résultats :
[Cl -]= (v - v") * NAgNO3* 1000 *
MCl / V'
[Cl -] = (4 -2.7) * 0,1 * 35,5
*10
[Cl - ] = 46.15mg Cl/l
d'eau
[NaCl] = (v - v") * NAgNO3* 1000 * MNaCl
/ V'
[NaCl] = (4-2.7) * 0,1 * 58,5 *10
[NaCl] = 76.05mg Cl/1 d'eau
Comparaison entre la méthode de
«Mohr» et la méthode de
«Volhard» :
Le plus souvent, lors de titrage argentrimétrique
à titre indicateur de solution de chromate de potassium K2 CrO4
(méthode de Mohr) ou d'alun feroammonaicaux NH4Fe
(SO4)2 méthode de volhard.
La méthode de Mohr de est basée sur le
titrage d'une solution de sel d'un halogène (par exemple de NaCl) par
une solution de AgNO3 en présence de l'indicateur
K2CrO4.
On termine le titrage au moment ou la coloration de la
suspension passe du jaune pâle (ce qui s'explique par la présence
dans la solution des ions CrO4 2-) en rouge brun. La
cause de changement de changement de coloration est le début du
dépôt du précipité rouge de AgCrO4 se
produit prés du point équivalent, c'est à dire au moment
ou pratiquement tout Cl- est précipité sous forme de
AgCl.
Par contre la méthode de Volhard est basée sur la
solution de feroammoniacaux. NH4Fe (SO4)2 ou
CNS-.
La méthode de Mohr est préférable que celle
de Volhard, ceci est due à la précision, et ceci permet de dire
que celle de Mohr détermine la qualité de l'eau
précisément, et si on s'appuis sur la teneur en chlorures dans
les eaux naturelles.
Commentaires :
Les teneurs en chlorure des eaux sont exactement
variées des témoins traversés.
Les termes en chlorures des eaux naturelles sont
susceptibles de subir des variations provoquées, le grand
inconvénient des chlorures est la saveur désagréable
qu'ils communiquent à l'eau surtout lorsqu'il s'agit de chlorure de
sodium (Na ). Ils sont aussi susceptibles d'amener une comesion dans les
conditions et les réservoirs, les risques augmentent à partir
de 150 mg/l. L'OMS recommande que la teneur en Cl- des eaux ne
dépasse pas 250 mg/l. La directrice des communautés
européennes implique comme teneur dans l'eau de la consommation humaine
à 25mg/l.
Les inconvénients liés à la
présence des ions chlorures :
Il n'y a pas de normes concernant les chlorures dans
l'eau potable. Cependant, si, la teneur est supérieure à 250
mg/l, elle affecte alors le goût de l'eau (surtout si les ions
Cl- sont accompagnés d'ions Na+).quant aux eaux
industrielles, leur teneur élevée en chlorures rend l'eau
corrosive (ces ions attaque les métaux par piqûre)
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